Lithium, unsur kimia, adalah logam dengan aktivitas logam yang kuat (cesium adalah logam terbanyak). Simbol kimianya adalah Li, dan nomor atomnya adalah 3. Dua dari tiga elektron terdistribusi di lapisan K, dan yang lainnya di lapisan L. Lithium adalah yang paling ringan dari semua logam. Karena densitas muatannya yang tinggi dan lapisan elektron ganda tipe helium yang stabil, litium mudah mempolarisasi molekul atau ion lain, tetapi bukan dirinya sendiri. Ini akan mempengaruhi stabilitasnya dan senyawanya.
Meskipun potensial standar hidrogen litium adalah yang paling negatif, mencapai -3.045, kelarutan litium hidroksida tidak besar dan reaksi eksotermis antara litium dan air tidak dapat melelehkan litium, sehingga reaksi antara litium dan air tidak seperti kekerasan seperti natrium. Setelah beberapa waktu, film nitrogen oksida pada permukaan litium akan larut, membuat reaksi menjadi lebih intens. Mudah bereaksi dengan hidrogen pada suhu sekitar 500 derajat untuk menghasilkan litium hidrida. Ini adalah satu-satunya logam alkali yang dapat menghasilkan hidrida yang cukup stabil untuk meleleh tanpa dekomposisi. Energi ionisasinya adalah 5,392eV. Ia dapat bergabung dengan oksigen, nitrogen, belerang, dll. Ini adalah satu-satunya logam alkali yang dapat bereaksi dengan nitrogen pada suhu kamar untuk menghasilkan litium nitrida (Li ｜ N). Gelap oleh oksidasi. Jika litium dilemparkan ke dalam asam sulfat pekat, ia akan mengapung dengan cepat di atas asam sulfat, terbakar dan meledak. Jika litium dan kalium klorat dicampur (digetarkan atau ditumbuk), ia juga dapat bereaksi secara eksplosif.
